série d'exercice quantité de matière modèle 1 ( Le mole )
EXERCICE 1.
La caféine, présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stimulant pouvant être toxique à forte dose (plus de 600 mg par jour). sa formule chimique est C8H10N4O2.
1°) Quelle est la masse molaire de la caféine ?
2°) Quelle quantité de matière de caféine y-a-t-il dans une tasse de café contenant 80,0 mg de caféine ? Combien y-at-il de molécules de caféine dans la tasse ?
3°) Combien de tasses de café peut-on boire par jour sans risque d’intoxication ? Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0,10 % en masse de caféine.
4°) Quelle quantité de matière maximale de caféine y-a-t-il dans un paquet de café décaféiné de masse 250 g ?
EXERCICE 2.
L’oxyde d’azote N2O est utilisé comme gaz anesthésiant en chirurgie ou comme propulseur dnas les bombes aérosol. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol-1 .
1°) Quelle est la masse molaire de l’oxyde d’azote ?
2°) Quelle quantité de matière contient un volume V = 50,0 mL de ce gaz.
3°) Calculer la masse de 50,0 mL de ce gaz.
EXERCICE 3.
Le volume molaire gazeux vaut 29,0 L.mol-1.
1°) Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans 10,0 mL de ce gaz
2°) Evaluer le nombre de molécules de dioxyde de carbone.
3°) Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?
4°) Calculer la masse de 10,0 mL de ce gaz.
5°) En déduire la masse volumique de dioxyde de carbone gazeux.
EXERCICE 4.
Un flacon de volume V = 0,75 L de propanol C3H8O. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol-1 .
1°) Calculer la masse molaire de ce gaz.
2°) Calculer le nombre de molécules contenues dans ce flacon.
3°) Calculer la masse du gaz contenu dans le flacon.
4°) En déduire la masse volumique de ce gaz.
EXERCICE 5.
L’acide sulfurique est un liquide huileux de masse volumique1,83. 103 g.L-1 consitué par des molécules de formule brute H2SO4.
1°) Calculer sa masse molaire.
2°) Quelle quantité de matière y a-t-il dans 1,00 g d’acide sulfurique ?
3°) En déduire le nombre de molécules d’acide sulfurique.
4°) Evaluer la quantité de matière dans 100 cm3 d’acide sulfurique pur
EXERCICE 6.
On désire prélever, par pesée ou mesure de volume, une quantité de matière n1= 0,400 mol d’acide butanoïque de formule C4H8O2 et de masse volumique 1,25 . 10 3 g.L-1 .
1°) Quelle masse m1 de cet acide liquide doit-on peser ?
2°) Quel est le volume V1 correspondant ? Avec quelle verrerie effectuera-t-on ce prélèvement ? On pèse une masse m2 = 18,4 g d’éthanol C2H6O et de masse volumique 0,75. 103 g.L-1 .
3°) A quelle volume V2 et à quelle quantité de matière n2 correspond cette masse m2 ?
EXERCICE 7.
On synthétise l’arôme de la banane, à l’aide d’un acide liquide A de formule brute C2H4O et d’un alcool liquide B de formule brute C5H12O. Le mélange contient les mêmes quantités de matière de A et B. On donne les masses volumiques de A Rho(A) =1,05 kg.L-1
et de B Rho(B) = 0,810 kg.L-1 .
On utilise un volume VA = 25,0 mL de l’acide A.
1°) Calculer la quantité de matière de cet acide A.
2°) Calculer le volume VB d’alcool B