série d'exercice quantité de matière modèle  1 ( Le mole )

EXERCICE 1.

La caféine, présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stimulant pouvant être toxique à forte dose (plus de 600 mg par jour). sa formule chimique est C8H10N4O2.

 1°) Quelle est la masse molaire de la caféine ? 

2°) Quelle quantité de matière de caféine y-a-t-il dans une tasse de café contenant 80,0 mg de caféine ? Combien y-at-il de molécules de caféine dans la tasse ?

 3°) Combien de tasses de café peut-on boire par jour sans risque d’intoxication ? Un café décaféiné en grains (ou moulu) ne doit pas contenir plus de 0,10 % en masse de caféine. 

4°) Quelle quantité de matière maximale de caféine y-a-t-il dans un paquet de café décaféiné de masse 250 g ?

 EXERCICE 2.

 L’oxyde d’azote N2O est utilisé comme gaz anesthésiant en chirurgie ou comme propulseur dnas les bombes aérosol. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol-1 . 

1°) Quelle est la masse molaire de l’oxyde d’azote ? 

2°) Quelle quantité de matière contient un volume V = 50,0 mL de ce gaz.

 3°) Calculer la masse de 50,0 mL de ce gaz. 

EXERCICE 3.

 Le volume molaire gazeux vaut 29,0 L.mol-1. 

1°) Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone contenue dans 10,0 mL de ce gaz

 2°) Evaluer le nombre de molécules de dioxyde de carbone.

 3°) Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?

 4°) Calculer la masse de 10,0 mL de ce gaz. 

5°) En déduire la masse volumique de dioxyde de carbone gazeux.

 EXERCICE 4.

 Un flacon de volume V = 0,75 L de propanol C3H8O. Le volume molaire gazeux vaut 25,0 L.mol-1 .

 1°) Calculer la masse molaire de ce gaz.

 2°) Calculer le nombre de molécules contenues dans ce flacon. 

3°) Calculer la masse du gaz contenu dans le flacon.

 4°) En déduire la masse volumique de ce gaz.

 EXERCICE 5. 

L’acide sulfurique est un liquide huileux de masse volumique1,83. 103 g.L-1 consitué par des molécules de formule brute H2SO4. 

1°) Calculer sa masse molaire. 

2°) Quelle quantité de matière y a-t-il dans 1,00 g d’acide sulfurique ? 

3°) En déduire le nombre de molécules d’acide sulfurique.

 4°) Evaluer la quantité de matière dans 100 cm3 d’acide sulfurique pur

 EXERCICE 6.

 On désire prélever, par pesée ou mesure de volume, une quantité de matière n1= 0,400 mol d’acide butanoïque de formule C4H8O2 et de masse volumique 1,25 . 10 3 g.L-1 . 

1°) Quelle masse m1 de cet acide liquide doit-on peser ? 

2°) Quel est le volume V1 correspondant ? Avec quelle verrerie effectuera-t-on ce prélèvement ? On pèse une masse m2 = 18,4 g d’éthanol C2H6O et de masse volumique 0,75. 103 g.L-1 . 

3°) A quelle volume V2 et à quelle quantité de matière n2 correspond cette masse m2 ?

 EXERCICE 7. 

On synthétise l’arôme de la banane, à l’aide d’un acide liquide A de formule brute C2H4O et d’un alcool liquide B de formule brute C5H12O. Le mélange contient les mêmes quantités de matière de A et B. On donne les masses volumiques de A  Rho(A) =1,05 kg.L-1 

et de B Rho(B) = 0,810 kg.L-1 . 

On utilise un volume VA = 25,0 mL de l’acide A. 

1°) Calculer la quantité de matière de cet acide A. 

2°) Calculer le volume VB d’alcool B